Только ионной связью образовано каждое вещество пары?

296

372

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

владимир203

Химия

4,4(19 оценок)

для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является овр (окислительно-востановительная р-ция). следует помнить, что к реакциям овр не относятся р-ции обмена. прим. h2so4 + naoh → na2so4 + h2o – реакция обмена, степени окисления не изменяются.убедившись что это овр, приступим к расставлению коэффициентов. для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. смотри рис.1. можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. метод и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.нужно расставить коэффициенты, если они требуются. теперь объясню что здесь произошло, у азота(n) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны. с кислородом (o2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов. в итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. потом меняем их местами(почему? нам будет удобней уравнять эту реакцию)сначала уравниваем все кроме водорода(h) и кислорода(o), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.и получится 4nh+3o2=2n2+6h2o в общей сложности это не так трудно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.