К152 г 5% раствора сульфата железа (ii) прилили 200 г 10% раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

236

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

snowpanzer

Химия

4,7(54 оценок)

всё решается просто. самое главное правильно сгруппировать слагаемые: sinx+sin2x+sin3x=0 (sinx+sin3x)+sin2x=0 то выражение, что получилось в скобках раскладывается на множители по известной формуле: sin a+sin b=2*sin (a+b)/2*cos(a-b)/2, поэтому (так как преобразования простые, то некоторые действия пропускаю) 2*sin2х*cosх+sin2x=0 sin2x(2cosx+1)=0 осталось решить два простых тригонометрических уравнения: sin2x=0 и cosx=-1/2 первое уравнение решается просто: х=pi*n/2 второе уравнение решается по формуле тригонометрии: cosx=a, x=(+-)arccosa+2*pi*n pi-это знаменитое число 3,14159 n-любое целое число вот и всё решение.

Alekseev709

Химия

4,4(5 оценок)

1. оксиди so2, cao 2. основи lioh,ca(oh)2 3.кислоти hno3, h2co3 4. солі nacl (натрій хлорид),cuso4 ( сульфат) 4) лакмусу у червоний колір забарвить розчин оксиду со2 (утвориться карбонатна кислота ) 5) метали zn, ba, co 6)літій оксид, хром (ііі) окид 7) hno3 + lioh = lino3 + h2o 2hno3+ ca(oh)2 = ca(no3)2 + 2h2o 8. so2+ h2o = h2so3 cao+ h2o =ca(oh)2 9) ca + 2hcl = cacl2 + h2 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o agno3 + hcl = agcl + hno3 10) mg+ h2so4 = mgso4 + h2 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 1.кількість магнію n=m/m =6/24 = 0,25 моль 2. кількість кислоти виходячи з рівняння = 0,25 моль 3. кількість водню за рівнянням = 0,25 моль , тоді обєм v = n * vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л 4. кількість солі за рівнянням = 0,25 моль , тоді маса m = n*m = 0,25* 130 = 32,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.