Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии 100 гр 14,6% расствора соляной кислоты с цинком

263

353

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

EvilQueen25

Химия

4,8(13 оценок)

1) h2so4 (разб.) + mg = mgso4 + h2↑ (молекулярное уравнение) 2h⁺ + so4²⁻ + mg = mg²⁺ + so4²⁻ + h2↑ (полное ионное уравнение) 2h⁺ + mg = mg²⁺ + h2↑ (сокращённое ионное уравнение) 2) 3h2so4 (разб.) + 2al = al2(so4)3 + 3h2↑ 6h⁺ + 3so4²⁻ + 2al = 2al³⁺ + 3so4²⁻ + 3h2↑ 6h⁺ + 2al = 2al³⁺ + 3h2↑ 3) h2so4 (разб.) + fe = feso4 + h2↑ 2h⁺ + so4²⁻ + fe = fe²⁺ + so4²⁻ + h2↑ 2h⁺ + fe = fe²⁺ + h2↑ 4) h2so4 + cao = caso4↓ + h2o 2h⁺ + so4²⁻ + cao = caso4↓ + h2o (caso4 является малорастворимым веществом) важно! если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но е сли малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.5) h2so4 + na2o = na2so4 + h2o2h⁺ + so4²⁻ + na2o = 2na⁺ + so4²⁻ + h2o 2h⁺ + na2o = 2na⁺ + h2o 6) 3h2so4 + 2al(oh)3 = al2(so4)3 + 6h2o 6h⁺ + 3so4²⁻ + 2al(oh)3 = 2al³⁺ + 3so4²⁻ + 6h2o 3h⁺ + al(oh)3 = al³⁺ + 3h2o 7) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 2h⁺ + so4²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + so4²⁻ + 2h2o h⁺ + oh⁻ = h2o 8) h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl 2h⁺ + so4²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = baso4↓ + 2h⁺ + 2cl⁻ so4²⁻ + ba²⁺ = baso4↓ 9) h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2↑ + h2o 2h⁺ + so4²⁻ + 2na⁺ + co3²⁻ = 2na⁺ + so4²⁻ + co2↑ + h2o 2h⁺ + co3²⁻ = co2↑ + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.