Сколько грамм гидроксида железа 3 выделится в осадок при взаимодействии хлорида железа 3 с naoh массой 40г

104

273

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sana1998d

Химия

4,8(42 оценок)

1) дано: v(co2)=2,24 л m(h2o) = 3,6 г найти: m( решение. n(co2) = v/vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль n(h2o) = m/m = 3,6 г/18 г/моль = 0,2 моль м(с6н12о6)=180 г/моль 6со2 + 6н2о ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно вода взята в избытке n(c6h12o6) = 1/6n(co2) = 1/6*0,1 моль = 0,1667 моль m(c6h12o6) = n*m = 0,1667 моль*180 г/моль = 30 г ответ: 30 г 2) дано: m(co2)=8,8 г m(h2o) = 7,2 г η(с6н12о6)=85% или 0,85 найти: m(пр. решение. n(co2) = m/m = 8.8 г/44 г/моль = 0,2 моль n(h2o) = m/m = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль м(с6н12о6)=180 г/моль 6со2 + 6н2о ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно вода взята в избытке n(теорc6h12o6) = 1/6n(co2) = 1/6*0,2 моль = 0,3333 моль m(теорc6h12o6) = n*m = 0,3333 моль*180 г/моль = 60 г m(пр. с6н12о6) = η*m(теор) = 0,85*60 г = ответ: 51 г 3) дано: n(co2)=0,5 моль n(h2o)=0,5 моль η(o2)=90% или 0,9 найти: v( решение. 6со2 + 6н2о ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно, взяты эквимолярно. n(o2)=n(co2) = 0,5 моль n(пр. о2) = n(o2)*η(o2)= 0,5 моль*0,9 = 0,45 моль v(o2) = n(пр.о2)*vm = 0,45 моль*22,4 л/моль = 10,08 л ответ: 10,08 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.