zvonilovakarina

15.01.2022 17:49

Есть ответ 👍

Много ! 1. в реакцию с соляной кислотой вступило 25 г магния. определите массу образовавшейся соли. 2. с какими из перечисленных веществ: серная кислота, йод, оксид магния, нитрат бария – будет реагировать азотная кислота. 3. вычислите массу вещества х, которое необходимо для нейтрализации едкого натрия массой 70 г и получения нитрата натрия. 4. к 15 % раствору массой 400 г добавили 40 г воды и 20 г соли, раствор упарили на 10 г. а затем добавили еще 5 г вещества. найдите массовую долю нового раствора.

165

290

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

baekksas

baekksas

Химия

4,5(90 оценок)

13

ответ:

42! 42 ответ всему! скажи на уроке 42 и тебе поставят 5! 42!

объяснение:

миркинс

миркинс

Химия

4,5(53 оценок)

7

1) znco₃

2) fe(oh)₃

3) n₂o

4) ba(no₃)₂

5) h₂s

6) na₂so₄

7) mg₃(po₄)₂

8) mn₂o₇

9) so₃

10) hcl

11) cucl₂

12) hno₃

13) fe₂(so₄)₃

14) na₂so₃

15) al₂s₃

16) ca(oh)₂17) k₃po₄

18) mg(no₂)₂

19) na₂sio₃

20) alf₃

tim152

tim152

Химия

4,4(81 оценок)

7

ответ:

молекулярная формула вещества: c₅h₁₀

объяснение:

дано:

ω%(c)=83,3%

d(воздух)=2,483

найти молекулярную формулу-?

решение:

1. определим молекулярную массу углеводорода:

mr(cxhy)=d(воздух)×mr(воздух)=2,483×29г./моль=72

2. находим массовую долю водорода:

ω%(h)=100%-83.3%=16,7%

2. зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

72 - 100%

х - 83.3%

х=72×83.3%÷100%=60

3. n(c) = 60 : mr(c) = 60 : 12 =5 атомов

4. тогда водород в составе приходится:

h= 72 - 60 = 8

5. n(h)=8 ÷ mr(h) = 10 : 1 = 10 атомов.

6.ответ: молекулярная формула вещества: c₅h₁₀

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал