При ионной связи образовано вещество: a)o2б)naclв)hciг)к

250

466

Посмотреть ответы 5

Ответы на вопрос:

artemklykmann

Химия

4,4(28 оценок)

ответ:

объяснение:

эх как объяснить но вот это

AMAYA000

Химия

4,4(23 оценок)

сам труд-это всегда и хорошо.мне кажется то что само относится с большим уважением к самому труду писателей,потому что сама профессия писатель и интересная,но в тоже время кропотливая и изнывающая работа.она показывает человека его стойкость и трудолюбие

Danilakibilda

Химия

4,7(82 оценок)

ответ:

объяснение:

т.к. вещество nacl образовано при катиона и аниона, "прилипившихся" друг к другу из-за электростатического притяжения

Yorfound

Химия

4,4(34 оценок)

они относились к труду поэта как к основному.

KINGAsyaKING

Химия

4,7(54 оценок)

1) силикат натрия - соль сильного основания и слабой кислоты. гидролиз по аниону, преимущественно по первой ступени, реакция среды щелочная (ph > 7). na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh 2na+ + sio3 2- + h2o = na+ + hsio3 - +na+ + oh- sio3 2- + h2o = hsio3 - +oh- гидролиз по второй ступени идёт незначительно: nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh na+ + hsio3 - +h2o = h2sio3 + na+ + oh- hsio3 - +h2o = h2sio3 + oh- 2) нитрат бария - соль сильного основания и сильной кислоты. гидролизу не подвергается. реакция среды нейтральная (рн = 7) 3) сульфат меди - соль слабого основания и сильной кислоты. гидролиз по катиону, преимущественно по первой ступени, реакция среды кислая (ph < 7). 2cuso4 + 2h2o = (cuoh)2so4 + h2so4 2cu2+ + 2so4 2- + 2h2o = 2cuoh+ + so4 2- + 2h+ + so4 2- cu2+ + h2o = cuoh+ + h+ гидролиз по второй ступени идёт незначительно: (cuoh)2so4 + 2h2o = 2cu(oh)2 + h2so4 2cuoh+ + so4 2- + 2h2o = 2cu(oh)2 + 2h+ + so4 2- cuoh+ + h2o = cu(oh)2 + h+

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.