На «свойства веществ различных классов и ионные реакции» уравнять молекулярный переход, написать в полном и кратком ионном виде взаимодействия оксидов с кислотами и щелочами. (это общее ). №1 тема «свойства оксидов» cuo+hno3"cu(no3)2+h2o k2o+h2so4"k2so4+h2o основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды so2+koh"k2so3+h2o p2o5+naoh"na3po4+h2o ангидриды (кислотные оксиды) реагируют со щелочами с образованием соли и воды №2 тема «свойства оснований» cu(oh)2+hno3"cu(no3)2+h2o koh+h3po4"k3po4+h2o основания (любые) реагируют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) ba(oh)2+fecl2"fe(oh)2+bacl2 naoh+febr3"fe(oh)3+nabr щёлочи реагируют с растворимыми солями с образованием нерастворимого основания и новой соли №3 тема «свойства кислот» babr2+h2so4"baso4+hbr agno3+hcl"agcl+hno3 соль-реактив взаимодействует с кислотой, в которой надо определить анион кислотного остатка, с образованием нерастворимой соли и новой кислоты. caco3+hcl"cacl2+co2#+h2o na2so3+hno3"nano3+so2#+h2o сольная кислота реагирует с солями слабых нестойких кислот с образованием газа, воды и соли сильной кислоты. №4 тема «свойства солей» cacl2+na2so4"caso4+nacl agno3+na3po4"ag3po4+nano3 соль-реактив реагирует с солью, у которой определяется анион, с образование нерастворимой соли и растворимой новой соли.

245

307

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

валериялера2

Химия

4,4(68 оценок)

Соотношение щелочи и кислоты 2:1

Молекулярной вид: 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

A если соотношение щелочи и кислоты 1:1, то вот так:

2КОН + H2SO4= K2SO4+H2O

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.