Какое количество водорода обычно образуется, когда 10% 230 граммов сибирской язвы вступают в реакцию с калием?

Дано: m(техн. mgco₃)=8г. v(co₂)=1,6л. vm=22,4л./моль ω( 1. определим количество вещества оксида углерода(iv) в 1,6л.: n(co₂)=v(co₂)÷vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль 2. запишем уравнение реакции: mgco₃ + 2hci = mgci₂ + co₂ + h₂o по уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(iv). по условию мы определили, что образуется 0,07моль  оксида углерода(iv), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния. n(mgco₃)=0,07моль 3. определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.: m(mgco₃)=24+12+48=84г./моль m(mgco₃)=n(mgco₃)хm(mgco₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г. 4. определим массу примеси: m(примеси)=m(техн. mgco₃)-m(mgco₃)=8г.-5,88г=2,12г. 5. определим массовую долю примеси: ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. mgco₃)=2,12г.÷8г.=0,265 ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5% 2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%