Складіть рівняннч реакції натрію з водою. укажіть колір розчину метилового оранжевого в утвореному розчині

231

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ОсколковРоман

Химия

4,5(95 оценок)

ответ:

ch3c00h = ch3-coo- + h+

метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.а так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким

д.№2.

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

в результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)

д.№3.

2ch3cooh + mg = (ch3coo)2mg + h2 стрілка вгору

в результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.як і з мінеральними кислотами метали витискують гідроген,в результаті чого утворюється водень

д.№4.

2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co2 стрілка вгору

в результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.а нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).

йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних

подробнее - на -

объяснение:

dilmurod9292

Химия

4,5(96 оценок)

V(кол-во вещ) = m/m m= 12.6гр m (hno3) = 1+14+48 = 63гр/моль v= 12.6гр/63гр/моль = 0,2моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.