Tugoi

08.04.2022 22:40

Химия

Есть ответ 👍

Неметалы проявляют только восстановительные свойства ?

269

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Usimys

Химия

4,6(76 оценок)

ответ:

нет

объяснение:

они могут проявлять и окислительные св-ва

окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

с металлами:

подгруппа углерода (iv):

общая схема реакций:

me+c → карбиды;

me+si → силициды

примеры:

4al0+3c0=al4+3c3-4

подгруппа азота (v):

общая схема реакций:

me+n → нитриды;

me+p → фосфиды

примеры:

2al0+n20=2al+3n-3

халькогены(vi):

общая схема реакций:

me+o2 → оксиды;

me+s → сульфиды

me+se → селениды;

me+te → теллуриды

примеры:

4al0+3o20=2al2+3o3-2

галогены (vii):

общая схема реакций:

me+f2 → фториды;

me+cl2 → хлориды

me+br2 → бромиды;

me+i2 → йодиды

примеры:

2al0+3f20=2al+3f3-1

с водородом с образованием летучих водородных соединений:

h20+s0 ↔ h2+1s-2 - сероводород

h20+cl20 ↔ 2h+1cl-1 - хлороводород

3h20+n20 ↔ 2n-3h3+1 - аммиак

с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:

2p0+5s0=p2+5s5-2

h20+f20=2h+1f-1

с некоторыми сложными веществами:

кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:

c-4h4+2o20 → c+4o2-2+2h2o-2;

2s+4o2+o20 → 2s+6o3-2

хлор окисляет хлорид железа (ii в iii):

2fe+2cl2-1+cl20 = 2fe+3cl3-1

хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:

2k+1i-1+cl20 = k+1cl-1+i20

реакция галогенирования метана:

c-4h4+cl20 → c-2h3cl-1+hcl-1

Kawaidesu43

Химия

4,8(47 оценок)

нужно приливать кислоту к воде

точно не знаю но мы проходили

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.