Рассчитайте относительную молярную массу следующих веществ .​

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). такие растворы солей имеют нейтральную среду. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону),  например. kcn + h2o  ⇄hcn + koh cn⁻+h2o  ⇄ hcn + oh⁻ а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. например, zncl₂ + hoh  ⇄ znohcl + hcl zn²⁺ + h₂o ⇄ znoh⁺ + h⁺ при взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (сн₃соо)₂pb +h₂o  ⇄pb(oh)ch₃coo + ch₃cooh параллельно протекают два процесса: pb²⁺ + h₂o ⇄ pboh⁺ + h⁺, ch₃coo⁻ + h₂o  ⇄ch₃cooh + oh⁻. в этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. если ккислоты> косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов н⁺ в р-ре будет больше концентрации он⁻ и реакция будет слабокислой; если ккислоты< косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.