Объем газа который образуется при взаимодействии 90 мл 5% расивора сульфита калия (p=1,08 г/мл)с 14,6 г hcl

255

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mamatvoeymamy

Химия

4,8(14 оценок)

k₂so₃ + 2hcl = 2kcl + h₂o + so₂↑

1) найдем массу раствора:

m(раствора) = ρ*v = 1,08 г/мл * 90 мл = 97,2 г.

2) найдем массу и количество вещества сульфита калия в растворе:

m = 97,2 г *5% / 100% = 4,86 г.

m(k₂so₃) = 2*39 + 32 + 3*16 = 158 г/моль

n = m/m = 4,86 г / 158 г/моль = 0,03 моль

2) найдем количество вещества соляной кислоты:

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/m = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль

3) по уравнению реакции 1 моль сульфита калия (k₂so₃) требует 2 моль соляной кислоты (hcl). значит 0,03 моль k₂so₃ требует 0,06 моль hcl. соляная кислота дана в избытке. расчет ведем по сульфиту калия (k₂so₃).

из 1 моль сульфита калия (k₂so₃) образуется 1 моль оксида серы (iv) so₂, а из 0,03 моль сульфита калия (k₂so₃) образуется 0,03 моль оксида серы (iv) so₂;

молярная масса: оксида серы (iv) so₂ m(so₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

объем газа so₂ v= n*va = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л

образуется 0,672 л газа оксида серы (iv) so₂.

mondy358

Химия

4,6(30 оценок)

Ph=5 [h+]=10^-ph=10^-5 моль/л [h+][oh-]=10^-14 [oh-]=10^-14/10^-5=10^-9 моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.