Как изменится процентная концентрация раствора если, 10% раствору соли массой 100 г добавили 20 г воды. (с дано и решением)​

ответ: 8,33%

дано:

m₁(p-pa соли) = 100 г

ω₁(соли) = 10% или 0,1

+m(h₂o) = 20 г

найти:

ω₂(соли)-?

объяснение:

1) находим массу   соли в растворе, она будет постоянной:

m(соли) = m₁(p-pa соли)*ω₁(соли) = 100 г*0,1 = 10 г

2) находим массу раствора после прибавления воды:

m₂(p-pa соли) = m₁(p-pa соли) + m(h₂o) = 100 г + 20 г = 120 г

3) вычисляем массовую долю соли во вновь образовавшемся растворе:

ω₂(соли) = m(соли)*100%/m₂(p-pa соли) = 10 г*100%/120 г = 8,33%

ответ: 8,33%

1)весь углерод в углеводороде переходит в углекислый газ c⇒co2. найдем количество вещества  углекислого газа:   3,36/22.4=0.15 моль, следовательно и углерода в углеводороде-0,15 моль весь водород переходит в воду 2h⇒h2o найдем количество вещества воды.3,15/18= 0,175 моль, по уравнению видно, что количество вещества водорода в 2 раза больше:   ν(h)=0.175*2=0.35 моль. таким образом искомый углеводород состоит из атомов н ис, простейшая формула-схну  найдем атомное отношение   н и с  молекуле углеводорода: х: у=0,15: 0,35=0,3: 0,7(умножаем на два, т.к при делении 0,35 на 0,15 получается 2,33)=3: 7, значит формула искомого углеводорода-c3h7 2 запишем уравнение реакции: сac2+2h2o=ca(oh)2↓+c2h2↑. найдем количество вещества ацетилена: 2,24/22,4=0,1 моль. по уравнению реакции видно, что  ν(c2h2)=ν(cac2) значит ν(cac2)=0,1 моль. найдем массу чистого карбида кальция: m(cac2)=0,1*64=6,4(г). найдем массовую долю карбида кальция: ω(сас2) 100%-10%=90%=0,9 m(cac2)техн=m(cac2)/ω=6,4/0,9=7,111 г. ответ: m(cac2)техн=7,111 г