Решите 80 1. тест. наиболее выражены неметаллические свойства у: а) s; б) o; в) cl; г) f. газ выделяется при добавлении к раствору серной кислоты: а) нитрата бария; б) гидроксида бария; в) карбоната натрия; г) гидроксида меди (ii). распределение электронов по слоям 2, 8, 4 имеет атом: а) mg; б) s; в) si; г) c. уравнение окислительно-восстановительной реакции – это: а) fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe б) co2 + 2koh = k2co3 + h2o в) cuo + 2hcl = cucl2 + h2o г) 2hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + 2h2o краткое ионное уравнение реакции между fe(oh)2 и hcl – это: а) h+ + oh- = h2o б) fe(oh)2 + 2cl- = fecl2 + 2oh- в) fe2+ + 2hcl = fecl2 + 2h+ г) fe(oh)2 + 2h+ = fe2+ + 2h2o ионная связь осуществляется в веществе: а) h2so4; б) o2; в) so2; г) nabr. бром реагирует с каждым из веществ: а) са и hcl; б) au и hf; в) al и ki; г) n2 и cuo. отличить раствор серной кислоты от соляной можно при : а) метилоранжа; б) раствора гидроксида бария; в) раствора гидроксида натрия; г) цинка. азотным удобрением является: а) сульфат аммония; б) атмосферный азот; в) известняк; г) оксид азота (iv). монооксид углерода со – оксид: а) кислотный; б) основный; в) амфотерный; г) несолеобразующий. реакция, в которой кремний проявляет свойства окислителя: а) si + o2 = sio2 б) si + mg = mg2si в) si + 2cl2 = sicl4 г) si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2↑ наиболее токсично вещество: а) fe2o3; б) c; в) ar; г) cl2. 2. расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав в ответе только номера веществ: 1) ga; 2) c; 3) si; 4) ge. 3. масса воздуха, затраченного на получение 68 кг аммиака, составляет … кг. принять массовую долю азота в воздухе равной 78%. (ответ округлите до целых.) 4. коэффициент перед формулой азотной кислоты в уравнении реакции, согласно схеме hg + hno3 (разб.) → hg(no3)2 + no↑ + h2o, равен … подтвердите ответ записью электронного .

237

254

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Мирэя

Химия

4,4(85 оценок)

15 граммов 20*15 /10

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.