Составьте уравнения реакций для следующих превращений: ca--cao--сa(oh)₂--сaci₂
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
цепочка превращений:
ca -> cao -> ca(oh)2 -> cacl2.
оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2ca + o_2 \rightarrow
в результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ cao + h_2o \rightarrow ca(oh)
при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ ca(oh)_2 + 2hcl \rightarrow cacl_2 +
хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме cacl2 + h2o = ? невозможно). разлагается концентрированной серной кислотой. вступает в реакции обмена.
\[cacl_2_solid + h_2so_4_conc \rightarrow caso_4 + 2hcl_gas; \]
\[ cacl_2 + 2naoh_conc \rightarrow ca(oh)_2 + 2naoh; \]
\[cacl_2 + k_2so_4 \rightarrow caso_4 + 2kcl; \]
\[ cacl_2 + h_2 \rightarrow cah_2 +
хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
\[ 2nh_4cl + ca(oh)_2 \rightarrow 2nh_3 + cacl_2 +
2 моль
Объяснение:
Дано:
m(NaCl)=117 г
ν(NaCl)-?
Розв*язок:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль
m=ν × M⇒ν=m/M
ν(NaCl)=117 / 58,5=2 (моль)
Відповідь: ν(NaCl)=2 моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
j502277806.08.2020 21:20
-
киса82222.06.2020 12:43
-
Irina5807.05.2021 14:48
-
helena5936528.06.2020 22:45
-
ekaterina123sve20.06.2021 12:08
-
Соня234328.08.2020 13:22
-
gmunaitbas30.09.2021 18:23
-
lybabibrka30.09.2021 22:57
-
Arsrezida11.10.2022 06:21
-
svr215.07.2021 03:14
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.