Составьте уравнения реакций характеризующих свойства металлического na ( реакции с простыми и сложными веществами) реакции рассматривать в свете теории obp

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2na + сl2 = 2nacl расставляешь степени окисления над веществами: у na и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2na (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2na (c.o.=+1)    окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1)  восстановление натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2na (0)  - 2e > 2na(+1)  окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0)  восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель

Железо находится в в 4 приоде большом в побочной подгруппе 8.fe   +26   )2 ) 8 )2 )14 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6. в  связях железо всегда восстановитель.степень окисления   +2 и +3 железо-мягкий пластичный металл серебристого цвета,тяжёлый,его температура плавления 1539  с feo – основный оксид fe(oh)2   – нерастворимое основание fe2o3   – оксид признаками амфотерности fe(oh)3   – основание с признаки амфотерности летучие водородные соединения – нет.