Составьте уравнения реакций характеризующих свойства металлического na ( реакции с простыми и сложными веществами) реакции рассматривать в свете теории obp

114

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aculkow2017

Химия

4,7(16 оценок)

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2na + сl2 = 2nacl расставляешь степени окисления над веществами: у na и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2na (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2na (c.o.=+1) окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1) восстановление натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2na (0) - 2e > 2na(+1) окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0) восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель

Miraflores18

Химия

4,7(43 оценок)

Железо находится в в 4 приоде большом в побочной подгруппе 8.fe +26 )2 ) 8 )2 )14 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6. в связях железо всегда восстановитель.степень окисления +2 и +3 железо-мягкий пластичный металл серебристого цвета,тяжёлый,его температура плавления 1539 с feo – основный оксид fe(oh)2 – нерастворимое основание fe2o3 – оксид признаками амфотерности fe(oh)3 – основание с признаки амфотерности летучие водородные соединения – нет.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.