Nbsp; 1. из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: к2о  аl(oh)3  hno3  hcl bao baso4  alpo4co2  h3pо4  fe(oh)2  ag cl nano3  al2o32. дана схема превращений. составьте уравнения реакций.cu    cuo    cucl2  →  cu(oh)2  укажите тип реакций.3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:   hcl,  cao,  co2,  h2o,  mg,  ba(oh)2. напишите уравнения осуществимых реакций.4.  напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (ii), хлорида меди (ii), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

1. оксиды: k2o оксид калия

bao оксид бария

co2 углекислый газ

al2o3 оксид алюминия

кислоты: hno3 азотная к.

hcl соляная к.

h3po4 ортофосфорная к.

основания: al(oh)3 гидроксид алюминия

fe(oh)2 гидроксид железа (2)

соли: baso4 сульфат бария

alpo4 ортофосфат алюминия

agcl хлорид серебра (1)

nano3 нитрат натрия

2. 2cu+o2=t°=2cuo соединение

cuo+2hcl=cucl2+h2o обмен

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2↓ обмен

3. 2hcl+cao=cacl2+h2o

hcl+co2≠

hcl+h2o≠

2hcl+mg=mgcl2+h2

2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o

4. k2so4, ba(no3)2, na2co3, ca3(po4)2, znso4, fes, cucl2, k2sio3, na2so3, albr3, ki, mg(hco3)2, kh2po4

Положение галогенов в периодической системе. строение атомов. распространенность, важнейшие минералы. размеры атомов, характерные валентные состояния. изменение электроотрицательности и активности в ряду галогенов. строение молекул галогенов. межмолекулярные взаимодействия в ряду f–cl–br–i и агрегатное состояние галогенов. свойства галогенов, взаимодействие с металлами и неметаллами. солеобразные галогениды. межгалогенные соединения. порядок вытеснения галогенов из растворов их галогенидов. лабораторные и промышленные способы получения галогенов ( и методы) . токсичность галогенов. применение галогенов. галогеноводороды, их получение, и -ские свойства. изменение силы галогенводородных кислот в ряду hf–hcl–hbr–hi. соляная кислота как одна из важнейших минеральных кислот, ее свойства, получение и применение. плавиковая кислота, особенности ее строения, применение. кислородные соединения галогенов – оксиды и галогенсодержащие кислоты. изменение устойчивости кислородных соединений галогенов в ряду cl–br–i. реакции взаимодействия галогенов с водой. хлорноватистая кислота, ее соли – гипохлориты. хлорная известь. хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли – хлориты, хлораты, перхлораты. способы получения. строение и свойства, применение важнейших кислородсодержащих кислот хлора и их солей. сопоставление силы кислот и окислительно-восстановительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот. оксиды хлора cl2o, clo2 и cl2o7, их устойчивость и окислительно-восстановительная активность. кислородсодержащие кислоты брома, иода и их соли, состав, получение, свойства. оксиды брома и иода. неустойчивость кислородных кислот и оксидов брома. амфотерность иодноватистой кислоты. получение и свойства иодных кислот и их солей.