1) при обычных условиях с наименьшей скоростью протекает взаимодействие между : 1) fe и hcl(p-p) 2) ca и hcl(p-p) 3) pb и hcl(p-p) 4) zn и ch3cooh(p-p) 2) для увеличения скорости реакции zn(на) + 2 h+= zn2+ + h2(г) + q необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию тонов цинка
277
374
Ответы на вопрос:
Ксильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. в разбавленных водных растворах (идеальных растворах) они полностью на ионы. из примера это - hcl - хлороводородная кислота (сильная кислота) na2s - сульфид натрия (соль) ca(oh)2 - гидроксид кальция (сильное основание) mgcl2 - хлорид магния (соль) hclo4 - хлорная кислота (сильная кислота) naoh - гидроксид натрия (сильное основание, щелочь) hno3 - азотная кислота (сильная кислота) ba(oh)2 - гидроксид бария (сильное основание) kbr - бромид калия (соль) к слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. в разбавленных водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. из примера это - nh3*h2o - гидрат аммиака (слабое основание) h2so3 (so2*h2o) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) h2s - сероводородная кислота (слабая кислота)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
tanecka208.05.2021 09:46
-
Black1349504.11.2020 02:15
-
skssjsub11118.09.2022 21:34
-
roksanaatalan11.07.2022 07:09
-
Ignat2003261228.01.2023 02:15
-
skubelinavika28.10.2020 08:36
-
nankasvanka19.05.2020 12:31
-
sofya0skoblova08.06.2020 09:52
-
maksik00802.04.2023 11:08
-
daniabloger30.01.2023 21:45
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.