Рассчитать, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя: fe+4hno3=fe(no3)2+2no2+2h2o

198

497

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Лопамрлш

Химия

4,4(37 оценок)

дороф..я просто так

гвст

Химия

4,4(10 оценок)

fe + 4hno3 = fe(no3)2 + 2no2 + 2h2o

fe[0] -2e ------> fe[2+]

n[+5] +1e-----> n[+4]

отдача электронов это окисление, но сам является восстановителем

принятие электронов это восстановление, но сам является окислителем

в нашем случае окислитель это hno3

а восстановитель fe

m(fe) - 10 г

n(fe) - 10/56 = 0.1785 моль

так как железо и азотная кислота находятся в мольном соотношении 1 к 4, то следует

$\frac{1}{0.1785} = \frac{4}{x}$

x= 0.714

m(hno3) = 0.714 × 63 = 45 грамм

ответ: 45 грамм

karimjan96961

Химия

4,7(48 оценок)

Cao+hcl = cacl2 + h2o cao + h2o = ca(oh)2 cao + so3 = caso4 zn + hcl = zncl2 + h2 zn + h2o = zn(oh)2 + h2 so3 + h2o = h2so4

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.