Регистрация Спросить otvet5GPT
Асентай
18.02.2022 04:11
Химия
Есть ответ 👍

Самостоятельная работа по теме основания напишите уравнения возможных реакций: naoh + h2so4 ai(oh)3 + hci ca(oh)2 + naoh koh + p2o5 koh + zno feci3 + naoh ca(oh)2 + k2co3 naoh + baci2 ca3(po4)2 + koh 2. осуществите цепочку превращений: zn zno zn(no3)2 zn(oh)2 znci2

253
394
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oksana190181
oksana190181
4,5(96 оценок)

решение 1:

2naoh + h2so4   ⇒ na2so4 + 2h2o

ai(oh)3 + 6hci   ⇒ alcl3 + 3h2o

ca(oh)2 + naoh   ≠ реакция не идет

6koh + p2o5 ⇒ 3h2o + 2k3po4

koh + zno   ≠ реакция не идет

feci3 + 3naoh   ⇒ fe(oh)3 + 3nacl

ca(oh)2 + k2co3   ⇒ caco3↓ + 2koh

2naoh + baci2   ⇒ ba(oh)2↓ + 2nacl

ca3(po4)2 + 6koh ⇒ 3ca(oh)2 + 2k3po4

решение 2:

zn + o2 ⇒ zno

zno + 2hno3 ⇒ zn(no3)2 + h2o

zn(no3)2 + 2naoh ⇒ zn(oh)2↓ + 2nano3

zn(oh)2 + 2hcl ⇒ zncl2 + 2h2o

Димасик2017
Димасик2017
4,4(13 оценок)
Запишем уравнение электролиза: ni(no3)2 + h2o ni + 2hno3 + o2 + h2 найдем количество вещества никеля, выделенного на катоде: n(ni) = 14,75/59=0,25 моль по уравнению реакции: n(ni) = 2n(hno3), отсюда n(hno3)=0,25*2=0,5 моль или 31,5 г количество кислорода составит 0,25 моль 0,25•22,4 = 5,6 дм³  или 8,0 г. такой же объем водорода выделяется на катоде, т.е. 5,6 дм³  или 0,5 г. масса раствора составит 91,50 - 14,75 - 8,50 = 68,25 г. откуда   ω(hno3 ) = 31,50•100/68,25 = 46,5 %.                      

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS