35 ! решите все 1)к 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. 2)к 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ii) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка. 3)к 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. определите массу выпавшего осадка.

ответ:

1. 3koh+ al(no3)3=> al(oh)3(осад.) +3kno3

m(koh)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(kоh)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по koh

n(al(oh)3) = 1\3n(koh)=0,02

m(aloh)3)=n*m=0,02*78=1,56-ответ

2. cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl(осадок)

решение:

m(cucl2)=134·0,02=2,68 г

n(сucl2)=2,68: 135=0,019 моль

n(agcl)=0,019·2=0,038 моль

m(agcl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   na3po4+ba(no3)2=ba3(po4)2+3nano3

m(na3po4)=205*0,08=16.4 г

n(na3po4)=16.4/164=0.1моль

n(na3po4)=n(ba3(po4)2)=0.1 моль

m(ba3(po4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

объяснение:

ответ:

формула вещества с₂н₂ -ацетилен

объяснение:

дано:

  ω(c)=92,31%

  d (o₂)=0,8125

  найти:

молекулярную   формулу-?

решение:

1). ω(h)=7,7%  

2).определяем mr вещества.

d(h₂)=mr(вещ-ва): mr (h₂)

mr(cxhy) =d(h₂)хmr(h₂); mr(cxhy) =0,8125х32=26

3).определяем, сколько по массе приходится на углерод:

26 -100%

x - 92.3%             x=26x92.31%÷100%=24(c)‏

4).определяем, молекулярную массу   водород:

mr(h)=26-24=2

5). определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:

n(c)=24: 12=2 атома

n(h)=2: 1=2 атомов

6) формула вещества с₂н₂ -ацетилен