Регистрация Спросить otvet5GPT
rasaka123
02.11.2020 05:31
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объём аммиака (н.у),необходимый для получения 0,5 моль хлорида аммония. при рассчёте воспользуйтесь уравнением реакции nh3+hcl=nh4cl

100
254
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

imi2
imi2
4,6(95 оценок)
Дано: n(nh4cl)=0.5 моль v( решение: nh3+hcl=nh4cln(nh3)/n(nh4cl)=1/1 n(nh3)=n(nh4cl)=0.5 моль v(nh3)=vm*n=22.4 л/моль*0,5 моль=11,2 л ответ: v(nh3)=11.2 л
ХЕЛП209
ХЕЛП209
4,6(56 оценок)
      раствор - это смеси, состоящие их нескольких компонентов, один из которых обычно называется растворителем.      в раствор  могут входить как простые вещества (раствор кислорода в воде или йода в спирте), так и сложные (водный раствор    соли или сахара).     между молекулами растворенного вещества и растворителем существует некоторое взаимодействие, иначе они бы не растворялись ( песок не растворяется в воде, он оседает вниз. а  растительное масло если мы даже интенсивно будем встряхивать и перемешивать его с водой, всплывет поверх после прекращения перемешивания. они не образуют растворов).     но взаимодействие это не нарушает внутреннего строения вещества. их можно разделить. соль останется в виде кристаллов той же поваренной соли, когда мы выпарим воду из раствора. их можно снова растворить. из водки, водного раствора спирта, можно перегонкой выделить значительную часть спирта и снова смешать в другом соотношении.     при попытке же разделить на части сложное вещество, оно разрушится. ту же воду можно разделить на кислород и водород электролизом, но при смешении это будет смесь газов, а не вода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS