Прошу решить по . 1. какой объём кислорода (н.у.) и какую массу железа необходимо взять для получения 20 кг оксида железа (ll)? 2.определите массу оксида цинка, которая образуется при сжигании 0,6 моль цинка в кислороде. какая масса кислорода вступит при этом в реакцию? 3. 1 кг технического железа, содержащего 4,8 % примесей, растворили в серной кислоте. определите объём( н.у) выделившегося водорода и массу полученной соли.

Дано: электролиз   р-ра  кон v(на аноде) = 11,2 л найти: m(на катоде), г решение:         диссоциация  кон:   кон =    к⁺ + он⁻                                             н₂о  ⇄ н⁺ + он⁻         известно, что в  случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. катионы, стоящие в ряду напряжений  о т лития до алюминия движутся к катоду, но  не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды.  на аноде идет окисление иона гидроксила.:   2н ₂о + 2е = н₂↑ + 2он⁻   |2 ан(+):   4он ⁻ - 4е = о₂↑ + 2н₂о   |1       суммарное уравнение процесса: 2кoh + 2h ₂ o →(электролиз) → 2кoh + 2h ₂↑   +   o ₂↑       количество газа ( о₂) на аноде: n(о₂) = vан/vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)         по  уравнению реакции количество газа ( н₂) на катоде в 2 раза больше, чем ( о₂)  на аноде  n(н₂) = 2n(о₂) = 2*0,5 = 1(моль) м(н₂) = 2*1 = 2 (г/моль)       масса водорода:   m(н₂) = n(н₂)*м(н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2  г