Ищу в решении . 1,2225г технического бромида натрия растворили в мерной колбе на 100мл. на титрование 25мл разведения израсходовали 28,9мл 0,1н раствора нитрата серебра с к=1,025. определить процентное содержание натрия бромида.

203

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladkabanets

Химия

4,8(6 оценок)

ответ:

97,3%

объяснение:

объём раствора в колбе 100 мл.

фактор эквивалентности nabr = 1.

br(-) + ag(+) ---> agbr↓

отношение молей 1: 1.

объём раствора нитрата серебра в колбе

28,9*100/(1000*25) = 0,1156 л.

он содержит 0,1156*0,1 = 0,01156 моль-экв. ионов ag(+).

следовательно, навеска бромида натрия содержит 0,01156 моль-экв. ионов br(-) общей массой 0,01156*1 (фактор эквивалентности)*79,90 = 0,9236 граммов, что соответствует 0,9236*(22,9898 + 79,90)/79,90 = 1,1893 граммам бромида натрия.

процентное содержание натрия бромида в навеске равно 1,1893*100%: 1,2225 = 97,3%

elizaveta66

Химия

4,8(14 оценок)

А) 2 fe + 3 cl2 = 2 fecl3fe(o) - 3e = fe(+3) /3/2 восстановитель, окислениеcl2(o) + 2e = 2 /2/3 окислитель, восстановлениеб) 4 li + o2 = 2 li2oli(0) - 1e = li (+1) /1/4 восстановитель, окисление o2 -4e = 2o(-2) / 4/1 окислитель, восстановление в) mg + 2 h2o = h2 + mg(oh)2mg(o) -2e = mg(2+) /2/1 восстановитель, окисление 2h(+1) + 2e = 2h(o)/2/1 окислитель, восстановление г) cu + 2 agno3 = 2 ag + cu(no3)2cu(o) - 2 e = cu(2+) /2/1 восстановитель, окисление ag(+) - 1e=ag(o) /1/2 окислитель, восстановление cu + 2ag( +)= 2ag + cu(+2)д) zn + h2so4 = h2 + znso4zn(o) - 2e = zn(2+) /2/1 восстановитель, окисление 2h(+) + 2e = 2h(o) /2/1 окислитель, восстановление zn + h2(+) = h2 + zn(2+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.