Регистрация Спросить otvet5GPT
Поглит
12.04.2023 00:05
Химия
Есть ответ 👍

Реакции ионного обмена 1) al(oh) 3+ h3po4 2) h2so4+al(oh) 3

247
455
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alex27045
alex27045
4,6(74 оценок)

1. аl(oh)3 + h3po4 = alpo4 + 3h2o

  аl(oh)3 + 3h(+) + 3po4(3-) = alpo4 + 3h2o - полное

  аl(oh)3 + h3po4 = alpo4 + 3h2o- краткое

2. ai (oh) 3+h2so4=ai2 (so4) 3+h2o

    2al (oh) 3 + 6h (+) + 3so4 (2-) = 2al (3+) + 3so4 (2-) + 6 н2o-полное

    2al (oh) 3 + 6h (+) = 2al (3+) + 6 н2o- краткое

динара259
динара259
4,5(73 оценок)

1) al(oh)3 + h3po4 -> alpo4 + 3h2o

al(oh)3 + 3h(+) + 3po4(3-) -> alpo4 + 3h2o - полное и одновременно краткое ионное уравнение

или так:

al(oh)3 + h3po4 -> alpo4 + 3h2o

это кислотно-щелочная реакция (нейтрализация):

al(oh)3 - является щелочным

h3po4 представляет собой кислоту.

2) 3h2so4 + 2al(oh)3 -> al2(so4)3 + 6h2o

6h(+) + 3so4(2-) + 2al(3+) + 6oh(-) -> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h2o - полное ионное уравнение

6h(+) + 6oh(-) -> 6h2o - сокращённое ионное уравнение

арипов1
арипов1
4,5(65 оценок)
Пишем реакцию cxhy + o2 = co2 + h2o считаем количество вещества со2 n = m / m = 6.6 / 44 = 0.15 моль так как на одну молекулу со2 приходится 1 атом углерода, то в 0,15 моль со2 тоже 0,15 моль с считаем массу углерода m = n * ar = 0.15 * 12 = 1.8 г масса углерода в со2 такая же как и в углеводороде = 1,8 г считаем массу водорода в углеводороде 2,2 - 1,8 = 0,4 г считаем количество вещества водорода n = m / ar = 0.4 / 1 = 0.4 моль соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов n(c): n(h) = 0.15: 0.4 = 3: 8 поэтому формула углеводорода c₃h₈ - пропан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS