Массу сульфата магния получившегося в результате реакции 200 г серной кислоты с массовой долей 15% с оксидом магния. нужно заранее !

269

336

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

shebkoch

Химия

4,5(6 оценок)

так, тут потруднее давай разбираться! ) мы её решим: ) и так, у нас с тобой есть раствор naoh и кусок металла (na). первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. дело в том, что ключевое слово в данной - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (naoh). так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с naoh не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. значит, натрий прореагирует с водой, с образованием той же щёлочи naoh, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса naoh, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу. либо, новое количество вещества. так смотри:

дано:

mр-ра(naoh) = 200 г.

w(naoh) = 10% = 0,1

m(na) = 46 г.

v(co2) = 11,2 л.

найти: w%(na2co3) - ?

решение:

(1)

1) n1(naoh) = n(na) = (na) : m(na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

2) n2(naoh) = (mр-ра(naoh) * w(naoh)) : m(naoh) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

3) n3(naoh) = n1(naoh) + n2(naoh) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

4) n(co2) = v(co2) : vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

5) n(naoh) : n(co2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(naoh) - в избытке, а значит образуется средняя соль - na2co3 (карбонат натрия). таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(co2):

(2)

n(na2co3) = n(co2) = 0,5 моль;

m(na2co3) = n(na2co3) * m(na2co3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

6) mр-ра = mр-ра(naoh) + m(na) - m(h2) + m(co2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

7) w%(na2co3) = m(na2co3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

ответ: w%(na2co3) = 20%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.