Массу сульфата магния получившегося в результате реакции 200 г серной кислоты с массовой долей 15% с оксидом магния. нужно заранее !

так, тут потруднее давай разбираться! ) мы её решим: ) и так, у нас с тобой есть раствор naoh и кусок металла (na). первое что мы делаем по условию, это кидаем натрия в данный раствор и наблюдаем бурную реакцию. дело в том, что ключевое слово в данной - это раствор, а раствор = растворитель (в данном случае вода) + растворённое вещество (naoh). так вот, ясно, понятно, что натрий реагировать с naoh не будет, поскольку основный металл + щелочь = реакция не идёт. значит, натрий прореагирует с водой,  с образованием той же щёлочи naoh, а значит масса растворённого вщества будет больше, т.е образуется определённая масса naoh, которая в сумме с уже растворённым веществом даёт новую массу.   либо, новое количество вещества. так смотри:

дано:

mр-ра(naoh) = 200 г.

w(naoh) = 10% = 0,1 

m(na) = 46 г.

v(co2) = 11,2 л.

найти: w%(na2co3) - ?

решение:

(1) 

  1) n1(naoh) = n(na) = (na) : m(na) = 46 г : 23 г/моль = 2 моль;

  2) n2(naoh) = (mр-ра(naoh) * w(naoh)) : m(naoh) = 200 г. * 0,1 : 40 г/моль = 0,5 моль;

  3) n3(naoh) = n1(naoh) + n2(naoh) = 2 моль + 0,5 моль = 2,5 моль;

  4) n(co2) = v(co2) : vm = 11,2 л. : 22,4 л/моль = 0,5 моль;

  5) n(naoh) : n(co2) = 2,5 : 0,5 = 5 : 1 => n(naoh) - в избытке, а значит образуется средняя соль - na2co3 (карбонат натрия). таким образом, расчёты ведём по недостатку, т.е по n(co2):

(2) 

n(na2co3) = n(co2) = 0,5 моль;

m(na2co3) = n(na2co3) * m(na2co3) = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г.

  6) mр-ра = mр-ра(naoh) + m(na) - m(h2) + m(co2) = 200 г + 46 г - 2 г + 22 г = 266 г.;

  7) w%(na2co3) = m(na2co3) : mр-ра * 100% = 53 г. : 266 г. * 100% = 20%.

ответ: w%(na2co3) = 20%.