Сколько едкого натрия, содержащего 96% naoh, необходимо для получения 180 кг. силиката натрия?

297

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karinakarim

Химия

4,6(55 оценок)

Дано: w(naoh)=96%m(na2sio3)=180кгнайти: m(naoh)=? пробуем.уравнение реакции: х 2naoh+sio2 = na2sio3+h2o 1)x=m(naoh)=(80*180): 122=118кг2)0,96=118: х => x=118: 0,96=122,9кгответ: необходимо 122,9кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия**и 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления m(2naoh)=2*(23+17)=40 и m(na2sio3)=23*2+28+16*3=122

Inna2404

Химия

4,6(36 оценок)

А)аммониак nh3 массой 68г. n= m|m n=68г \17 г\моль=4 моль v= n*vмолярный= 4 моль* 22.4 л\моль=89.6 л б)кислород массой 64г? n= m|m n=64г \32 г\моль=2 моль v= n*vмолярный= 2 моль* 22.4 л\моль=44.8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.