Прочитайте описание опыта, ответьте на вопросы: «в лаборатории озон получают при «тихом» (без искр) электрическом разряде в стеклянной трубке, через которую пропускается ток кислорода (составьте уравнение реакции). такой прибор называется озонатором. есть и другие лабораторные способы получения озона. так, например,действуя на пероксид бария ваo2 концентрированной серной кислотой, получают озон, реакционная смесь при этом мутнеет ( для обнаружения озона используют его реакцию с иодидом калия в присутствии крахмала (для чего нужен крахмал? ) составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель. если слабый ток озонированного кислорода пропустить в пробирку с черным сульфидом свинца, то цвет его изменится на белый ( кроме того образуется кислород». составьте уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Поправлю немного верхний ответ) 3. ki + o3 + h2o = koh + i2 + o2 o3 + 2e = o2 + o(-2) | 1 2i(-1) - 2e = i2 | 1 2ki + o3 + h2o = 2koh + i2 + o2 4. pbs + o3 = pbso4 + o2 o3 + 2e = o2 + o(2-) | 4 s(-2) - 8e = s(+6) | 1 pbs + 4o3 = pbso4 + 4o2 нужно запомнить, что в озоне только один (а не три) атом кислорода является окислителем, остальные два улетают в виде кислорода)

1) 3o2 > 2o3                     *слишком : dd 2)в рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3h2so4 + 3bao2 > 3baso4 + o3 + 3h2o 3)крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. при реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2ki + h2o + o3 > i2 + 2koh + o2 в-тель: 2i[-] -e = i2[0] ок-тель: o3 +2e = o[-2]           *не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2он : d4)в рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: pbs + 2o3 > pbso4 + o2 в-тель: s[-2] -8e = s[+6] ок-тель: 6o[0] +8e = 4o[-2] вроде так. не хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(

С3H8+5*O2->3CO2+4*H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Поскольку оба вещества являются газами, то 56 л пропана составляет 56/22.4=2.5 моль, а требуемое количество кислорода составляет 2.5*5 = 12.5 моль, которое будет занимать 12.5*22.4=280 л. возможно не точно