Сколько литров углекислого газа и граммов воды образуется при сжигании 8 г. метана.

Вариант 1. дано: m(ch4)=8г н-ти: m(h2o)=? v(co2)=? решаем. уравнение реакции: ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o 1)n(ch4)=8: 16=0,5моль 2)n(co2)=n(ch4)=0,5моль (по уравнению реакции 1к1) 3)v(co2)=0,5*22,4=11,2дм3 (из формулы n=v: vm => v=n*vm) 4)n(h2o)=2*0,5=1моль (по уравнению реакции 1к2) 5)m(h2o)=1*18=18г (из формулы n=m: m => m=n*m) ответ: образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *тут опущены вычисления m(h2o) вариант 2 дано: m(ch4)=8г н-ти: m(h2o)=? v(co2)=? решаем. уравнение реакции:   8г                           х г       y г ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o   16г                         22,4л   36г 1)х=(8*22,4): 16=11,2л (co2) 2)y=(8*36): 16=18г (h2o) ответ: образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *в данном случае просто пропорцией.что-то осталось непонятным? - спрашиваем. : )

3KOH + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃↓ + 3KNO₃

3 + 1 + 1 + 3 = 8

ответ: 8

Реакция обмена