Решить перед вами реакция алюминия с щёлочью в водной среде al + naoh + h2o -> na[al(oh)4] + h2 уравняйте её с метода электронного , укажите окислитель и восстановитель дайте полный ответ: запишите способ решения

al + naoh + h₂o ⇒ na[al(oh₄)] + h₂

для того, чтобы написать уравнение электронного , нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.

al⁰ + na⁺o²⁻h⁺ + h₂⁺o²⁻ ⇒ na⁺[al³⁺(o²⁻h⁺)₄] + h₂⁰

видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный , он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.

al⁰ - 3e = al³⁺ |·2

2h⁺ + 2e = h₂⁰ |·3

тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. значит al (al⁰) - восстановитель, а h₂o (h⁺) - окислитель.

подставляем коэффициенты, полученные в электронном , к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (то есть к тем, в которых al - 2, h - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:

2al + 2naoh + 2h₂o ⇒ 2na[al(oh₄)] + 3h₂

4Fe+3O₂=2Fe₂O₃

2C+O₂=2CO

Объяснение: