1) азот можно получить термическим разложением нитрита аммония: nh4no2= n2 + 2h2o определите, какой объем газа, к нормальным условиям , образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г. 2) напишите уравнения реакций между
следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной (и полной тоже) формах : 1. nh3 + h2so4 = 2. nh3 + p2o5= 3. nh4no3 + koh = 4. nh4cl + pb (no3) 2= 5. (nh4)2so4 + ca(oh)2 = 3) вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии
хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г. какой газ останется в реакционной смеси в избытке? 4) азот объемом 56 л (нормальные условия) прореагировал с водородом (водород в избытке). массовая доля выхода аммиака составила
50 %. рассчитайте массу полученного аммиака.
Ответы на вопрос:
1)
nh4no2 = n2 +2h2o
n(nh4no2) = m(nh4no2)/m(nh4no2) = 16/64 = 0,25 моль
по уравнению: n(n2) = n(nh4no2) = 0,25 моль
v(n2) = n(n2)*vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
2)
2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4
2nh3 + 2h+ + so4(2-) = 2nh4(+) + so4(2-)
2nh3 + 2h+ = 2nh4(+)
nh4no3 + koh = kno3 + h2o + nh3 nh4+ +no3- + k+ +oh- = k+ +no3- + h2o + nh3 nh4+ +oh- = h2o + nh3
2nh4cl + pb(no3)2 = pbcl2 + 2nh4no3
2nh4(+) + 2cl- + pb(2+) + = pbcl2 + 2nh4(+) +
2nh4(+) + pb(2+) = pbcl2
(nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3 + 2h2o
2nh4(+) + so4(2-) + ca(2+) + 2oh- = caso4 + 2nh3 + 2h2o
3)
nh3 + hcl = nh4cl
n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(nh3) = 5,1/17 = 0,3 моль
хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.
n(nh4cl) = n(hcl) = 0,2 моль
m(nh4cl) = 0,2*53,5 = 10,7 г.
в избытке останется аммиак.
4)
n2 + 3h2 = 2nh3
n(n2) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(nh3) = 2,5*2 = 5 моль
m(nh3 теоретическая) = 5*17 = 85 г
m(nh3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
мерейтурссар13.05.2023 22:52
-
карина154307.03.2022 20:13
-
jkuf8013.02.2023 03:00
-
grachev79121.01.2021 07:18
-
Бізнесмен2207.06.2022 14:05
-
drrrrrr215.04.2021 07:24
-
Andrei211111131.10.2022 02:10
-
pidortema29.03.2023 13:30
-
Артёмка9999999925.09.2020 05:57
-
yMHNk124.04.2020 01:54
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.