Химия: Не понимаю как решать! ответ : 0,39*10 в 23 степени

Mehriban2007

12.11.2022 21:37

Есть ответ 👍

Не понимаю как решать! ответ : 0,39*10 в 23 степени

229

284

Посмотреть ответы 2

dashagokova20000000

Химия

4,5(98 оценок)

1) находим массу раствора:

m(p-p) = ρ*v = 1,08*100 = 108 г

2) понятие 47% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 47 г растворенного вещества. на основании этого составляем пропорцию:

100 г раствора ---------------- 47 г в-ва

108 г раствора ----------------- х г в-ва

х = 108*47/100 = 50,76 г

3) находим, какое количество вещества (количество молей), которое содержится в 50,76 г азотистой кислоты.

сначала находим массу 1 моля азотистой кислоты:

m(hno₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 г/моль

тогда количество вещества равно:

n = m/m = 50,76/47 = 1,08 моль

4) определяем, сколько молей hno₂ продиссоциирует, если степень диссоциации равна 6%:

1,08*6/100 = 0,0648 моль

5) уравнение диссоциации азотистой кислоты:

hno₂ → h⁺ + no₂⁻

по уравнению видно, что из 1 моля hno₂ образуется 1 моль ионов н⁺, значит из 0,0648 моль hno₂ образуется 0,0648 молей ионов н⁺.

6) 1 моль содержит любого вещества содержит 6,02*10²³ частиц этого вещества, значит число ионов н⁺ равно:

0,0648*6,02*10²³ = 0,390096*10²³

ответ: 0,390096*10²³ ионов (это более точный ответ) или можете округлить и будет 0,39*10²³ ионов

ФАНТА66666

Химия

4,4(13 оценок)

Объяснение:

1) Fe2S3

NaCl

Ag2O

2) Fe2O3 + 3 H2 = 2Fe + 3 H2O соединение

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3 реакция обмена

2NaCl = 2Na +Cl2 разложение

2 Cu2O+O2 = 4CuO соединение

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.