anashakirova09

28.02.2021 15:16

Химия

Есть ответ 👍

Впредложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода: 1) нитрат натрия 2) угольная кислота 3) гидросульфат натрия 4) гидроксид лития

266

323

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Cennet55

Химия

4,8(9 оценок)

134

водород образуется, если металл щелочной

ппам

Химия

4,8(51 оценок)

ответ:

катионы - положительно заряженные ионы.

анионы - отрицательно заряженные ионы.

электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.

в таблице растворимости буквы р и м - будут означать, что вещество будет диссоциировать, а буква н - будет означать, что вещество диссоциировать не будет.

1). нитрат натрия:

nano3 (р) - na(+) + no3(-)

катионы: na(+).

2). угольная кислота:

h2co3 (р) - слабый электролит, потому что эта кислота неустойчивая, тем не менее - диссоциировать будет:

h(+) + hco3(-)

катионы: h(+).

3). гидросульфат натрия:

nahso4 (р) - na(+) + hso4(-)

катионы: na(+).

4). гидроксид лития:

lioh (р) - li(+) + oh(-)

катионы: li(+).

значит подходит ответ только под номером 2 - угольная кислота.

ответ: 2 (угольная кислота).

geralump

Химия

4,6(5 оценок)

0,001 м раствор означает концентрацию вещества 0,001 моль/л. для приготовления 250 мл (0,25л) раствора необходимо взять 0,001 моль/л*0,25 л=0,00025 моль соли agno3. молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. составляем пропорцию: 1 моль соли имеет массу 170 г 0,00025 моль имеет массу х г находим х: х=(0,00025*170/1)г=0,04 г ответ: для приготовления 250 мл 0,001 м agno3 необходимая масса соли составляет 0,04 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.