Распределите на сильные, слабые,неэлектролиты и на соли, основания,кислоты naoh, h2o, cucl2, fe(oh)2, k2co3, hno3, p2o5, hbr, k3po4, fe, zno
Ответы на вопрос:
сильные: naoh, cucl2, k2co3, hno3, hbr, k3po4,
слабые: h2o
неэлектр: fe(oh)2, p2o5, fe, zno
соли: cucl2, k2co3, k3po4
основания: naoh, fe(oh)2
кислоты: hbr, hno3
оксиды: zno, h2o, p2o5
простые в-ва: fe
ответ:
электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.
по таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.
naoh (р) - сильный электролит;
h2o - слабый электролит;
cucl2 (р) - сильный электролит;
fe(oh)2 (н) - слабый электролит;
k2co3 (р) - сильный электролит;
hno3 (р) - сильный электролит;
p2o5 - оксиды не электролиты;
hbr (р) - сильный электролит;
k3po4 (р) - сильный электролит;
fe - просто металл это не электролит;
zno - оксиды не электролиты.
соли: cucl2, k2co3, k3po4.
основания: naoh, fe(oh)2 (в теории можно сюда и воду написать - hoh).
кислоты: hbr, hno3.
металлы: fe.
амфотерный оксид: zno.
кислотный оксид: p2o5.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nikadey120.09.2021 06:52
-
marinakrivoshe17.09.2022 15:50
-
перйзат05.06.2020 11:51
-
zoltomon18.08.2022 07:25
-
inferatu77705.08.2022 09:25
-
Апоппопп26.05.2023 07:52
-
Ламинарка18.06.2023 02:28
-
Сангали18.04.2020 23:40
-
ruslanantosyuk131.03.2020 22:52
-
2806tonia200514.01.2021 19:42
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.