ppoprygoyaroslp00vq7

21.05.2022 02:00

Химия

Есть ответ 👍

1. в результате разложении 360г. чистой воды под действием электрического тока получено 300г. кислорода.каков процент выхода полученного кислорода? а)80в)80,50с)85,87д)88,88е)93,752. сколько литров кислорода используется для полного сгорания 4 моль метана(сl индекс 4) на ☆☆☆☆☆☆☆☆

294

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

katyagudina1

Химия

4,7(14 оценок)

Первый вариант с)85,87второй вопрос ответ 179,2подходит ch4+2o2=co2+2h2oиз ухр следует ,что n(o2)=2n(ch4)=2×4моль=8мольv( o2)= n(o2)×vm=8моль×22,4л/моль=179,2

ilia39loh

Химия

4,4(79 оценок)

дано:

m(h2o) = 360 г

m(пр. о2) = 300 г

найти:

η(о2)-?

решение.

м(н2о) = 18 г/моль

n(h2o) = m/m = 360 г/18 г/моль = 20 моль

м(о2) = 32 г/моль

n(пр. о2) = m(пр. о2)/м(о2) = 300 г/32 г/моль = 9,375 моль

2н2о = 2н2 + о2

из ухр видно, что n(теор. o2)=0,5n(h2o)

n(теор. о2) = 0,5*20 моль = 10 моль

η(о2) = n(пр. о2)/n(теор. о2)*100% = 9,375 моль/10 моль*100% = 93,75%

ответ: е) 93,75

дано:

n(ch4)= 4 моль

найти:

v(o2)-?

решение.

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

из ухр видно, что n(o2) = 0,5n(ch4)

n(o2) = 0,5*4 моль = 2 моль

vm = 22,4 л/моль

v(o2) = n(o2)*vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

ответ: 44,8 л

999Roman999999991

Химия

4,6(9 оценок)

Объяснение:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO3(2-) + H2O

SO2 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O

Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40

W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaOH) *100% = 23*1 / 40 *100% =57,5 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.