Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 7 г сульфида железа(ii), содержащего 15 % несульфидных примесей.

146

495

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

avernius

Химия

4,5(3 оценок)

Вы немного ошиблись в написании молекулярного уравнения, там будет не naco3, а na2co3: cr2o3 + nano3 + na2co3 = na2cro4 + nano2 + co2расставим с.о.(степень окисления): cr2(+3)o3(-2) + na(+1)n(+5)o3(-2) + na2(+1)c(+4)o3(-2) = na2(+1)cr(+6)o4(-2) + na(+1)n(+3)o2(-2) + c(+4)o2(-2)↑ далее ищем те элементы, которые поменяли свою с.о. это cr и n: cr был +3, а стал cr(+6). записываем это так: cr(+3) - 3 е → cr(+6) аналогично с n, только тут мы уже будем не забирать, а прибавлять электроны: n(+5) + 2 е → n(+3) (над "е" поставь "-", т.к. электрон - отрицательный заряд) дальше находим общее кратное. здесь оно равно 6. думаю, как это записать ты знаешь. далее расставляем коэффициенты. cr2o3 + 3nano3 + 2na2co3 = 2na2cro4 + 3nano2 + 2co2↑ считаем o. если с обеих сторон будет равное количество кислорода, то значит реакция уравнена верно: cr2o3 - 3 o 3nano3 - 9 o 2na2co3 - 6 o 2na2cro4 - 8 o 3nano2 - 6 o 2co2 - 4 o 3 + 9 + 6 = 8 + 6 + 4 18 = 18 - истина, значит мы решили все верно. дальше нам нужно определить что окислитель, а что восстановитель: cr у нас стало больше, следовательно: cr2o3(cr(+3)) - восстановитель n у нас стало меньше, следовательно: nano3(n(+5)) - окислитель. общая запись будет примерно такой: cr2o3 + 3nano3 + 2na2co3 = 2na2cro4 + 3nano2 +2co2↑ cr(+3) - 3 е → cr(+6)| 2 | 6 n(+5) + 2 е → n(+3) | 3 cr2o3(cr(+3)) - восстановитель nano3(n(+5)) - окислитель с.о., естественно, писать не в скобках, а над элементом. з.ы. надеюсь, что хоть чем-то с: если что-то не верно, то заранее прошу прощения, я такой же человек, как и вы и тоже способна на ошибки.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.