В735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл аммиака.рассчитать массу образовавшейся соли

масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль

количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

избыток серной кислоты, считаем по аммиаку

h2so4+nh3=nh4hso4

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

её масса:

m(nh4hso4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

ответ:

масса соляной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

её количество: n=m/m=0,147/36,5 = 0,0040 моль

количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

избыток соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку

hcl+nh3=nh4cl

по реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

её масса: m=m*n,     m(nh4cl) = 0,00134*53.4=0.0716г.

Объяснение:

4Ag + O2 = 2Ag2O

n(O2) = V(O2)/Vm= 6/22.4=0.268моль

n(Ag2O)=2n(O2)

m(Ag2O)=n(Ag2O)*M(Ag2O)=0.268*2*232=124,3г

Ag2O, Молярная масса: 232г/моль

При нормальных условиях (T = 273,15 K, P = 101 325 Па) молярный объём газов Vm = 22,4л/моль