Для определения растворимости гидроксида натрия в воде при 70°с поступили следующим образом: смешали избыток гидроксида натрия с водой, а затем по окончании растворения отделили 20 мл насыщенного раствора ( = 1,6 г/мл). для нейтрализации этого раствора потребовалось 438 г 5 %-ного раствора соляной кислоты. какова растворимость гидроксида натрия в воде при 70°с?

1) находим массу 1 моля naoh b hcl

m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) находим массу hcl в его 5%-ном растворе:

m(hcl) = ω*m(p-p)/100 = 5*438/100 = 21,9 г

3) находим количество вещества (количество молей) hcl:

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль

4) уравнение реакции нейтрализации:

hcl + naoh = nacl + h₂o

по уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моля naoh требуется 1 моль hcl, значит 0,6 моль   hcl пойдет для нейтрализации 0,6 моль naoh.

5) находим массу 0,6 молей naoh:

m(naoh) = 0,6*40 = 24 г

6) находим массу раствора naoh, взятого для нейтрализации:

m(p-p) = ρ*v = 1.6*20 = 32 г

7) получается, что в 32 г раствора   naoh содержится 24 г   naoh, то есть на 24 г   naoh приходится (32 - 24) = 8 г воды.

растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды, поэтому составляем пропорцию:

    8 г воды ----------------- 24 г   naoh

100 г   воды -----------------   х г   naoh

х = 100*24/8 = 300 г

ответ: растворимость   naoh при 70°с 300 г/100 г воды