Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: fecl3, zn(no2)2, nh4cl, baso4, cubr2. укажите ph и реакцию среды раствора.
Ответы на вопрос:
хлорид железа(lii) znci₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
feci₃ +h-oh⇄fe(oh)ci₂ + hci
fe³⁺ + 3ci⁻ +h-oh⇄fe(oh)²⁺ + 2ci⁻ + h⁺ + ci⁻
fe⁺ + h-oh⇄fe(oh)²⁺ + h⁺
среда раствора кислая ( ph < 7 )
нитрит цинкаzn(no₂)₂- соль образована слабым основанием и слабой кислотой , гидролиз пойдет по катиону и по аниону, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа:
zn(no₂)₂+h-oh= zn(oh)₂↓ + no↑ + no₂↑
раствор имеет нейтральную среду ( ph = 7) .
nh₄cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
nh₄cl + hoh ⇄ nh₄oh + hcl
nh₄⁺ + cl⁻ + hoh ⇄ nh₄oh + h⁺ + ci⁻
nh₄⁺ + hoh ⇄ nh₄oh + h⁺
среда раствора кислая ( ph < 7 )
сульфат бария, baso₄ - это соль, которая образована сильным основанием ba(oh)₂ и сильной кислотой h₂so₄. гидролизу не подвергается ph = 7 (нейтральная среда раствора).
baso₄≠ сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому и не произойдет взаимодействие с водой
cubr₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
cubr₂ + hoh ⇄ cuohbr + hbr
cu₂⁺ + 2br⁻ + hoh ⇄ cuoh⁺ + br⁻ + h⁺ + br⁻
cu₂⁺ + hoh ⇄ cuoh⁺ + h⁺
среда раствора кислая ( ph < 7 )
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
igrik2515.08.2020 18:14
-
pyataevadasha14.06.2023 19:29
-
madisha1204.06.2021 04:47
-
Vladikf01Vlad22003.03.2020 01:24
-
orlovski15555529.11.2022 19:56
-
gleb24nic24.08.2020 13:50
-
vitm110.03.2022 10:50
-
toshakovanadez12.09.2021 08:49
-
tanuabekker0005.06.2021 03:37
-
TastyDonut20.05.2021 08:56
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.