Решить 1. "порция смеси угарного и углекислого газа массой 36 г занимает объём 22,4 л. вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси"2. "массовая доля воды в кристаллической соде составляет примерно 62,94%. установите формулу кристаллической соды"​

1 . пусть в смеси x г co₂   и y г.co. тогда x г + y   г = 36 г.

так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль co₂ и y/28 моль co. ( молярные массы m(co₂) = 44 г/моль, m(co) = 28 г/моль).

имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

сложим уравнения: -4x = -88;   x = 22.   в смеси 22 г co₂ и 36 г - 22 г = 14 г co.

найдем массовые доли в смеси:

ω (co₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (co) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

найдем объемные доли веществ в смеси:

количество вещества n(co₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

количество вещества n(co) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

по закону авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.

C2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

По уравнению составляем пропорцию: 7,2 г/18г (вода)  =  х г / 46г(спирт)

х = 18,4 г

Массовая доля практического выхода продукта равна отношению практической массы к теоретической, следовательно:

m (практ.)= w m (теорет.) = 0,85 18,4 = 15,64 г

Подробнее - на -

Объяснение: