Lera2010K

28.03.2020 23:50

Химия

Есть ответ 👍

Сколько литров газа образовалось при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа? молю вас

187

380

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Sodadus

Химия

4,7(66 оценок)

Дано: m(fe) = 56гm р-ра (hcl) = 100гw(hcl) = 18.25%найти: v(газа) -? решение: fe + 2hcl = fecl2 + h2^газ - н2v(fe) = 56г / 56г/моль = 1мольm(hcl)= (100г × 18.25%) / 100% = 18.25г v(hcl) = 18.25г / 36.5г/моль = 0.5мольжелезо в избытке v(hcl) : v(h2) = 2 : 1следовательно v(h2) = 0.5моль / 2 = 0.25мольv(h2) = 0.25моль × 22.4л/моль = 5.6лответ: 5.6л

Edam

Химия

4,5(31 оценок)

дано:

m(раствора hci)=100г.

ω%(hci)=18,25%

m(fe)=56г.

vm=22,4л./моль

-------------------------------

v(h₂)-?

решение:

1. определим массу чистой кислоты:

m( hci)=ω%(hci)×ω%(hci)÷100%

m( hci)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.

2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

m(hci)=36,5г./моль

n₁(hci)=m( h₂so₄)÷m(h₂so₄)

n₁(hci)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль

3. определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m( fe)÷m(fe)

n₁(fe)=56г.÷56г./моль=1моль

4. запишем уравнение реакции:

fe +2hci=feci₂+h₂

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль n(hci )=2моль n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(fe)=1моль n₁(hci )=0,5моль

делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше решаем, используя данные соляной кислоты:

n₁(hci )=0,5моль n₁(h₂)=0,25моль

5. определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

v(h₂)= n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,25моль x22,4л./моль=5,6л.

6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.

тёмая

Химия

4,5(100 оценок)

По моему /4W10 Несуди строго

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.