Сколько литров газа образовалось при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа? молю вас

Дано: m(fe) = 56гm р-ра (hcl) = 100гw(hcl) = 18.25%найти: v(газа) -? решение: fe + 2hcl = fecl2 + h2^газ - н2v(fe) = 56г / 56г/моль = 1мольm(hcl)= (100г × 18.25%) / 100% = 18.25г v(hcl) = 18.25г / 36.5г/моль = 0.5мольжелезо в избытке v(hcl) : v(h2) = 2 : 1следовательно v(h2) = 0.5моль / 2 = 0.25мольv(h2) = 0.25моль × 22.4л/моль = 5.6лответ: 5.6л

дано:

m(раствора hci)=100г.

ω%(hci)=18,25%

m(fe)=56г.

vm=22,4л./моль

-------------------------------

v(h₂)-?

решение:

1. определим массу чистой кислоты:

m( hci)=ω%(hci)×ω%(hci)÷100%

m( hci)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.

2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

m(hci)=36,5г./моль

n₁(hci)=m( h₂so₄)÷m(h₂so₄)

n₁(hci)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль

3. определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m( fe)÷m(fe)

n₁(fe)=56г.÷56г./моль=1моль

4. запишем уравнение реакции:

fe +2hci=feci₂+h₂

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль   n(hci )=2моль     n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(fe)=1моль   n₁(hci )=0,5моль  

делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше решаем, используя данные соляной кислоты:

n₁(hci )=0,5моль     n₁(h₂)=0,25моль  

5. определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

v(h₂)= n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,25моль   x22,4л./моль=5,6л.

6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.

По моему /4W10 Несуди строго