Вычислить: -кол-во вещества h2so4, взятого массой 9,8 г-объем 64 г о2, измеренного при норм.условиях- массу 10 моль cuso4, хоть какие то решите

284

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastik033

Химия

4,7(91 оценок)

количество вещества n = m/m

1) молярная масса серной кислоты m (h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

количество вещества серной кислоты n = 9,8 г / (98 г/моль) = 0,1 моль

2) m (o₂) = 16*2 = 32 г/моль; n (o₂) = 64 г / (32 г/моль ) = 2 моль.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. объем 64 г кислорода v = 2 * 22,4 л = 44,8 л.

3) m (cuso₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

m = n*m = 10 моль * 160 г/моль = 1600 грамм.

artyommamedov

Химия

4,7(26 оценок)

Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодныхпроцессов при электролизе: металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. например, взаимодействие zn + cu2+ → zn2+ + cu возможно только в прямом направлении.металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.при электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.