Вычислить: -кол-во вещества h2so4, взятого массой 9,8 г-объем 64 г о2, измеренного при норм.условиях- массу 10 моль cuso4, хоть какие то решите ​

количество вещества n = m/m

1) молярная масса серной кислоты m (h₂so₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

количество вещества серной кислоты n = 9,8 г / (98 г/моль) = 0,1 моль

2) m (o₂) = 16*2 = 32 г/моль; n (o₂) = 64 г / (32 г/моль ) = 2 моль.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. объем 64 г кислорода v = 2 * 22,4 л = 44,8 л.

3) m (cuso₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

m = n*m = 10 моль * 160 г/моль = 1600 грамм.

Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки  активности  металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки  катодных  и  анодныхпроцессов при  электролизе: металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. например, взаимодействие zn + cu2+  → zn2+  + cu возможно только в прямом направлении.металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно)  — и при взаимодействии с водой.металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.при электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей