XuJIuGan

04.08.2022 17:50

Химия

Есть ответ 👍

Як готується стандартний розчин точної концентрації? 1. за наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі. 2. за наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі. 3. наважку беруть на аналітичних терезах і розчиняють у мірній колбі. 4. наважку беруть на технічних терезах і розчиняють у мірній колбі. іі. чому дорівнює молярна маса еквівалента na2co3 при взаємодії з нсі? 1. м/2 – при нейтралізації до н2со3. 2. м – при нейтралізації до н2со3. 3. м – при нейтралізації до гідрокарбонату. 4. м/2 – при нейтралізації до гідрокарбонату. ііі. напишіть рівняння стандартизації нсі за тетраборатом натрію у молекулярному вигляді. чому дорівнює сума коефіцієнтів рівняння? 1. 6. 2. 9. 3. 12. 4. 14. іv. від чого залежить забарвлення індикаторів методу нейтралізації? v. скільки мілілітрів 20 %-ї h2so4 густиною 1,14 г/см3 необхідно взяти для приготування 500,0 мл 0,2м розчину цієї кислоти? 1. 12,2. 2. 10,7. 3. 21,4. 4. 43,0. vі. як можна відтитрувати хлорид амонію (pk(nh4oh)=4,8)? 1. прямим титруванням нсі. 2. прямим титруванням гідроксидом натрію. 3. методом заміщення: заміщують сіль амонію лугом, який титрують розчином нсі. 4. методом заміщення: заміщують сіль амонію кислотою, яку титрують гідроксидом натрію. 5. методом зворотного титрування: залишок гідроксиду натрію, що не прореагував з nh4cl, титрують соляною кислотою. 6. методом зворотного титрування: залишок нсі, що не прореагував з nh4cl, титрують гідроксидом натрію vіі. чому дорівнює рн суміші 0,м розчину оцтової кислоти і 0,1м розчину ацетату натрію (pk(ch3cooh)=4,8)? 1. 3,8. 2. 4,8. 3. 5,8. 4. 8,4. 5. 2,9. vііі. у яких реакціях може бути використаний індикатор метиловий червоний (рт=5) для фіксування точки еквівалентності? 1. naoh + hcl. 2. nh4oh + hcl. 3. naoh + ch3cooh. 4. na2b4o7+hcl. іх. як титрується винна кислота, якщо дві її константи дисоціації такі: k1=9,1∙10-4, k2=4,3∙10-5? 1. відтитрувати не можна, тому що не фіксуються точки еквівалентності. 2. можна відтитрувати тільки до кислої солі.3. можна відтитрувати тільки до середньої солі.4. можна відтитрувати як до кислої, так і до середньої солі. х. визначити молярну концентрацію розчину нсі, якщо на титрування хімічно чистого карбонату натрію масою 0,1946 г витрачається 20,45 мл цього розчину. 1. 0,1795. 2. 0,08977. 3. 0,04487. 4. 0,09700.