Составьте уравнение реакции происходящее вследствие сжигания алюминия оксида с калий гидкоксидом

185

369

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Timoha233

Химия

4,8(3 оценок)

в результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (al2o3 + koh = ? ) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}c. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[al_2o_3 + 2koh \rightarrow 2kalo_2 +

запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не , т.е. не диссоциируют.

\[ al_2o_3 + 2k^{+} + 2oh^{-} \rightarrow 2k^{+} + 2alo_2^{-} + h_2o; \]

\[ al_2o_3 + 2oh^{-} \rightarrow 2alo_2^{-} +

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. в прокаленном виде он пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

\[al_2o_3 + 6hcl_conc., hot \rightarrow 2alcl_3 + 3h_2o; \]

\[al_2o_3 + 2naoh_conc., hot + 3h_2o \rightarrow 2na[al(oh)_4]; \]

\[al_2o_3 + 2naoh \rightarrow 2naalo_2 + h_2o; \]

\[al_2o_3 + na_2co_3 \rightarrow 2naalo_2 +

оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. в лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

\[3cu_2o + 2al \rightarrow al_2o_3 + 6cu (1000^{0}

andreyderdi159

Химия

4,8(24 оценок)

при нормальных условиях.

al(oh)3+koh=k(al(oh)4)

при 1000°c.

al(oh)3+koh=kalo2+2h2o

настя7603

Химия

4,7(58 оценок)

1)2hcooh+cuo=cu(hcoo)2+h2o 2)hcooh+koh=khcoo+h2o ставь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.