Составьте уравнение реакции происходящее вследствие сжигания алюминия оксида с калий гидкоксидом

в результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (al2o3 + koh = ? ) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}c. молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[al_2o_3 + 2koh \rightarrow 2kalo_2 +

запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не , т.е. не диссоциируют.

    \[ al_2o_3   + 2k^{+} + 2oh^{-} \rightarrow 2k^{+} + 2alo_2^{-} + h_2o; \]

    \[ al_2o_3   + 2oh^{-} \rightarrow 2alo_2^{-} +

первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. в прокаленном виде он пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

    \[al_2o_3 + 6hcl_conc., hot \rightarrow 2alcl_3 + 3h_2o; \]

    \[al_2o_3 + 2naoh_conc., hot + 3h_2o \rightarrow 2na[al(oh)_4]; \]

    \[al_2o_3 + 2naoh \rightarrow 2naalo_2 + h_2o; \]

    \[al_2o_3 + na_2co_3 \rightarrow 2naalo_2 +

оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. в лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

    \[3cu_2o + 2al \rightarrow al_2o_3 + 6cu (1000^{0}

при нормальных условиях.

al(oh)3+koh=k(al(oh)4)

при 1000°c.

al(oh)3+koh=kalo2+2h2o