Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: 1) h2so4 и naoh 2) hcl и ca(oh)2 3) nacl и agno3 4) fecl3 и naoh

128

312

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karonkol

Химия

4,6(89 оценок)

Молекулярное: 2naoh + h2so4 > na2so4 + 2h2o полное ионное: 2na[+] + 2oh[-] + 2h[+] + so4[2-] > 2na[+] + so4[2-] + 2h2o краткое: 2oh[-] + 2h2[+] > 2h2o молекулярное: ca(oh)2 + 2hcl > cacl2 + 2h2o полное ионное: ca[2+] + 2oh[-] + 2h[+] + 2cl[-] > ca[2+] + 2cl[-] + 2h2o краткое ионное: 2oh[-] + 2h[+] > 2h2o молекулярное: nacl + agno3 > nano3 + agcl полное ионное: na[+] + cl[-] + ag[+] + no3[-] > na[+] + no3[-] + agcl краткое ионное: ag[+] + cl[-] > agclмолекулярное: fecl3 + 3naoh > fe(oh)3 + 3naclполное ионное: fe[3+] + 3cl[-] + 3na[+] +3oh[-] > fe(oh)3 + 3na[+] + 3cl[-]краткое ионное: fe[3+] + 3oh[-] > fe(oh)3

AlinaVoronova

Химия

4,5(71 оценок)

Примеры вещества с всеми возможными степенями окисления углерода. назовите их. с(+2)о(-2) - угарный газ (оксид углерода) с(+4)о2(-2) - углекислый газ (оксид углерода) н2(+1)с(+4)о3(-2) - угольная кислота са(+2)с(+4)о3(-2) - карбонат кальция, соль если один стоит в реакции степень окисления = 0 например: с(0)+ 2н2(0) = сн4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.