1)составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: zns-h2s-so2-so3-na2so4-nacl 2)используя метод электронного расставьте коэффициенты в схемах овр. укажите окислитель и восстановитель. hcl+nho3-cl2+no+h2o cl2+koh-kcl+kclo3+h2o 3)рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%, остальное - оксид кальция) который надо взять для получения оксида углерода(iv) объёмом 112 л. (н.у.)

272

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Аделина2605

Химия

4,6(34 оценок)

2naoh + h2so4(разб. ) = na2so4 + 2h2o bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl h3po4(разб. ) + 3agno3 = ag3po4↓ + 3hno3 cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o caco3 + 2hcl(разб. ) = cacl2 + co2↑ + h2o cuso4 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2(гель) + na2so4 cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o 3bacl2 + fe2(so4)3 =2feci3 + 3baso4 mg(no3)2 + 2koh = 2kno3 + mg(oh)2 so2 + naoh(разб. ) = nahso3 so2 + 2naoh(конц. ) = na2so3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl → fecl3 + 3h2o k2o + h2o = 2koh bao + h2o = ba(oh)2 bao + h2o = ba2+ + 2oh− cu(no3)2 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2↓ + 2nano3 2lioh(конц. ) + co2 = li2co3↓ + h2o fe(oh)2+ h2so4 = feso4 + 2h2o @4 а) 3h2 + n2 -> 2nh3 б) 2 kclo3 -> 2 kcl +3 o2 в) 2 h2s + 2o2 -> 2h2o +2 s г) 5h2so4 + 4ca = 4h2o + h2s + 4caso4д) 2fe + 3cl2 -> 2fecl3 е) 2kno3 -> 2kno2 + o2 ж) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o з) 3cu + 8hno3(разб. ) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o #2 zn + h2o(пар) = zno + h2 h2so4(разб. ) + zn = znso4 + h2↑ znso4 + 2naoh(разб. ) = zn(oh)2↓ + na2so4 zn(oh)2 = zno + h2o 2mg+o2=2mgo mgo + h2so4 -> mgso4 + h2o. mgso4 + 2naoh(разб. ) = mg(oh)2↓ + na2so4 mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o #3 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o koh + co2 = khco3 aici3 +3 koh =3kci + ai(oh)3

Mileshka141

Химия

4,7(73 оценок)

10г/(30/100)=33,33г раствора

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.