При сгорании 1 л с2н4 при нормальных условиях выделяется 59,06 кдж теплоты. определить стандартную энтальпию образования этилена.
205
291
Ответы на вопрос:
реакция горения этилена:
c2h4(г) + 3o2(г) = 2co2(г) + 2h2o(г)
n = = ≈ 0,045 моль
δh = -59,06 кдж : 0,045 моль ≈ -1312,4 кдж/моль
δh = 2*δh°обр. (co2) + 2*δh°обр. (h2o) - 1*δh°обр. (c2h4) - 3*0 - 1312,4 кдж/моль
примем δh°обр. (c2h4) за х, тогда:
2*(-395,5) + 2*(-241,8) - х
х = -781 + (-483,5) + 1312,4
х = 41,5 кдж/моль
ответ: 41,5 кдж/моль
M=p*d(h2)=63*2=126 г/моль cxhy x: y=(87.7/12): (12.3/1)=7: 12≈1: 2 c2h4 - простейшая формула m(c2h4)=12*2+4=28 г /моль 126/28≈4,5 c9h18 - истинная формула ответ: c9h18
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dimalvov199311.06.2023 01:00
-
FRAIS1116.10.2021 07:20
-
Марьяша1628.02.2020 15:34
-
tratatya06.01.2023 19:51
-
Valentinka1448529.08.2021 04:59
-
Dhcfyfhffdh01.09.2021 10:19
-
dema117908.04.2023 11:55
-
vlad143517.11.2021 08:43
-
zymzym5517.12.2022 14:47
-
osharapa02.06.2020 14:34
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.