Определение ковалентной полярной, ковалентной неполярной,металлической и водородной связей с примерами.

ковалентная неполярная связь характерна для простых веществ неметаллов. электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. примером могут служить следующие молекулы: h2, o2, о3, n2, f2, cl2.

ковалентная полярная связь рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно множество: hcl, h2o, h2s, nh3, ch4, co2, so3, ccl4, sio2, со. ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. при этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.

3. металлическая связь существует в металлах и сплавах. она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).

4. водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. hf…hf…hf.обозначается точками. слабее ковалентной.

ковалентная полярная - связь двух неметаллов с разной эклетроотрицательностью (hcl, h2o)

ковалентная неполярная - связь двух неметаллов с одинаковой эклетроотрицательностью (h2, cl2)

металлическая - связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов

водородная - межмолекулярные силы притяжения между н одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы(f, o, n). (hf)

2КI  + Cl2  =  2KCl  + I2  реакция  замещения

AgNO3 + HI = AgI +  HNO3   реакция  обмена

                     осадок

NiSO4 + Zn = ZnSO4  + Ni  реакция  замещения

Объяснение: