amishka01

11.04.2023 22:29

Химия

Есть ответ 👍

Практична роботавластивості етанової кислоти: завдання 1. дослідіть дію етанової кислоти на індикатори.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 2. здійсніть реакцію взаємодії етанової кислоти з магнієм.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 3. дослідіть взаємодію етанової кислоти з лугами.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 4. дослідіть взаємодію етанової кислоти із солямибудь-ласка розвяжіть це мені на завтра

127

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperPuper131

Химия

4,5(78 оценок)

дослід 1. досліджували дію етанової кислоти на індикатори. в першій пробірці розчин набуває червого кольору, в другій - рожевого.

рівняння дисоціації етанової кислоти:

ch3cooh ↔ ch3coo-+ + h+

зміна забарвлення індикаторів свідчить про кисле середовище, що

створюється завдяки електролітичній дисоціації етанової кислоти

дослід2.під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н. обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.

відомо: v(h2)=44,8 л. знайти: m(ch3-cooh)-?

розв'язування.

і спосіб

записуємо рівняння реакції:

х г 44,8 л

2ch3-cooh + mg → (ch3-coo)2mg + h2↑

120 г 22,4 л

над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою і.

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). обчислюємо молярну масу (m=mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,

m(ch3-cooh)=60 г/моль. маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.

відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

за пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.

х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси

х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л

х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л

х=m(ch3-cooh)=240 г

іі спосіб

обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=v/vm, де vm-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(н2)=v(н2) : vm=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль

записуємо рівняння реакції: 2ch3-cooh+mg→(ch3-coo)2mg+h2↑

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому

v(ch3-cooh)=2•v(н2)=2•2 моль=4 моль

обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•m, де

m=mr г/моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,

m(ch3-cooh)=60 г/моль.

m(ch3-cooh)=v(ch3-cooh)•m(ch3-cooh)=4 моль • 60 г/моль=240 г

відповідь: 240 г ch3-cooh.

дослід3.досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . сh3cooh + naон → ch3coona + h2о

ch3cooh+na+он-→ ch3coo-+na+h2о

ch3cooh+он-→ ch3coo-+h2о взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода

досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. суміш "вскипає’’

ch3cooh + naнсо3 →ch3coona + н2о+ со2↑

ch3cooh+na++нсо3-→ch3coo-+na++н2о+со2↑

ch3cooh+нсо3-→ch3coo-+н2о+со2↑

етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)

нас86

Химия

4,5(5 оценок)

....

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.