Рассчитайте ионную силу и активность ионов cl^- в растворе, содержащем 2,08 грамма bacl2 на 100 грамм h2o.

в на­стоя­щее вре­мя из­вест­но 118 хи­ми­че­ских эле­мен­тов, боль­шин­ст­во из них - ме­тал­лы. по­след­ние весь­ма рас­про­стра­не­ны в при­ро­де и встре­ча­ют­ся в ви­де раз­лич­ных со­еди­не­ний в не­драх зем­ли, во­дах рек, озер, мо­рей, океа­нов, со­ста­ве тел жи­вот­ных, рас­те­ний и да­же в ат­мо­сфе­ре.

в пе­рио­ди­че­ской сис­те­ме д.и.мен­де­лее­ва ка­ж­дый пе­ри­од, кро­ме пер­во­го (он вклю­ча­ет в се­бя два эле­мен­та-не­ме­тал­ла – во­до­род и ге­лий), на­чи­на­ет­ся с ак­тив­но­го хи­ми­че­ско­го эле­мен­та-ме­тал­ла. эти на­чаль­ные эле­мен­ты об­ра­зу­ют глав­ную под­груп­пу i груп­пы и на­зы­ва­ют­ся ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми. своё на­зва­ние они по­лу­чи­ли от на­зва­ния со­от­вет­ст­вую­щих им гид­ро­кси­дов, хо­ро­шо рас­тво­ри­мых в во­де, - ще­ло­чей. важ­ным свой­ст­вом ме­тал­лов яв­ля­ет­ся их срав­ни­тель­но лег­кая ме­ха­ни­че­ская де­фор­мация. ме­тал­лы пла­стич­ны, они хо­ро­шо ку­ют­ся, вы­тя­ги­ва­ют­ся в про­во­ло­ку, про­ка­ты­ва­ют­ся в лис­ты и т.п.

ха­рак­тер­ные фи­зи­че­ские свой­ст­ва ме­тал­лов на­хо­дят­ся в свя­зи с осо­бен­но­стя­ми их внут­рен­ней струк­ту­ры. со­глас­но со­вре­мен­ным воз­зре­ни­ям, кри­стал­лы ме­тал­лов со­сто­ят из по­ло­жи­тель­но за­ря­жен­ных ио­нов и сво­бод­ных элек­тро­нов, от­ще­пив­ших­ся от со­от­вет­ст­вую­щих ато­мов. весь кри­сталл мож­но се­бе пред­ста­вить в ви­де про­стран­ст­вен­ной ре­шет­ки, уз­лы ко­то­рой за­ня­ты ио­на­ми, а в про­ме­жут­ках ме­ж­ду ио­на­ми на­хо­дят­ся лег­ко­под­виж­ные элек­тро­ны. эти элек­тро­ны по­сто­ян­но пе­ре­хо­дят от од­них ато­мов к дру­гим и вра­ща­ют­ся во­круг яд­ра то од­но­го, то дру­го­го ато­ма. так как элек­тро­ны не свя­за­ны с оп­ре­де­лен­ны­ми ио­на­ми, то уже под влия­ни­ем не­боль­шой раз­но­сти по­тен­циа­лов они на­чи­на­ют пе­ре­ме­щать­ся в оп­ре­де­лен­ном на­прав­ле­нии, т.е. воз­ни­ка­ет элек­три­че­ский ток.

на­ли­чи­ем сво­бод­ных элек­тро­нов обу­слов­ли­ва­ет­ся и вы­со­кая те­п­ло­про­вод­ность ме­тал­лов. на­хо­дясь в не­пре­рыв­ном дви­же­нии, элек­тро­ны по­сто­ян­но стал­ки­ва­ют­ся с ио­на­ми и об­ме­ни­ва­ют­ся с ни­ми энер­ги­ей. по­это­му ко­ле­ба­ния ио­нов, уси­лив­шие­ся в дан­ной час­ти ме­тал­ла вслед­ст­вие на­гре­ва­ния, сей­час же пе­ре­да­ют­ся со­сед­ним ио­нам, от них - сле­дую­щим и т.д., и те­п­ло­вое со­стоя­ние ме­тал­ла бы­ст­ро вы­рав­ни­ва­ет­ся; вся мас­са ме­тал­ла при­ни­ма­ет оди­на­ко­вую тем­пе­ра­ту­ру.

по плот­но­сти ме­тал­лы ус­лов­но под­раз­де­ля­ют­ся на две боль­шие груп­пы: лег­кие ме­тал­лы, плот­ность ко­то­рых не боль­ше 5 г/см3, и тя­же­лые ме­тал­лы - все ос­таль­ные. плот­ность, а так­же тем­пе­ра­ту­ры плав­ле­ния не­ко­то­рых ме­тал­лов при­ве­де­ны в приложении №2.

час­ти­цы ме­тал­лов, на­хо­дя­щих­ся в твер­дом и жид­ком со­стоя­нии, свя­за­ны осо­бым ти­пом хи­ми­че­ской свя­зи - так на­зы­вае­мой ме­тал­ли­че­ской свя­зью. она оп­ре­де­ля­ет­ся од­но­вре­мен­ным на­ли­чи­ем обыч­ных ко­ва­лент­ных свя­зей ме­ж­ду ней­траль­ны­ми ато­ма­ми и ку­ло­нов­ским при­тя­же­ни­ем ме­ж­ду ио­на­ми и сво­бод­ны­ми элек­тро­на­ми. та­ким об­ра­зом, ме­тал­ли­че­ская связь яв­ля­ет­ся свой­ст­вом не от­дель­ных час­тиц, а их аг­ре­га­тов.

некоторые металлы кристаллизируются в двух или более кристаллических формах. это свойство веществ – существовать в нескольких кристаллических модификациях – называют полиморфизмом. полиморфизм для простых веществ известен под названием аллотропия.металлы по-разному взаимодействуют с магнитным полем. такие металлы, как железо, , никель и гадолиний, выделяются своей способностью намагничиваться и долго сохранять состояние намагниченности. их называют ферромагнетиками. большинство металлов (щелочные и щелочноземельные металлы и значительная часть переходных металлов) слабо намагничиваются и не сохраняют это состояние вне магнитного поля – это парамагнетики. металлы, выталкиваемые магнитным полем – диамагнетики (медь, серебро, золото, висмут).